Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质,实验室制备原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。 (1)A中发生的化学反应方程式为 。 (2)C中所盛试剂可能是 ;若要停止A中的化学反应,除取下酒精灯停止加热外,还可以采取的操作是 。 (3)学生乙在加热A后,发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设: ①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS 学生丙提出假设②一定不成立,依据是 ;该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成: 基于上述假设分析,黑色物质的组成为 (填化学式)。 (4)实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2+的浓度,过程如下: (已知:2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I-) ①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式 ; ②以淀粉为指示剂,则到达滴定终点的现象是 ; ③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L-1,消耗该Na2S2O3溶液体积如图,则废水Ba2+的浓度为 。 |