Ⅰ.溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂,浓度较小时,溶液均呈黄色。某同学将稀溴水和稀FeCl2溶液混合,所得溶液显黄色。为探究溴水和FeCl2溶液混合能否发生反应,该同学设计了以下实验方案: |
请回答下列问题: (1)方案2的结论不合理,其理由是____________________ (2)方案3的结论明显不合理,可能发生反应的离子方程式___________________ (3)请另外设计一个简单的实验方案(包括“操作”“现象”“结论”),判断溴水和FeCl2溶液是否反应。 __________________________________________________ Ⅱ.S2Cl2是一种易挥发的液体(熔点:-76℃,沸点:138℃),且易与水发生水解反应,可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。 |
(4)装置a中应放试剂为__________;装置d的名称是_________,它的作用是_________。 (5)该实验的操作顺序应为__________(用序号表示)。 ①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c (6)将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中,若观察到_________的现象,则可证明水解产物中有硫化氢生成。 |