◎ 题干
(I)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板.用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2
(1)写出该反应的化学方程式______.
(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是______,证明Fe3+存在的现象是______.
(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放会造成环境污染及资源的浪费.通过下列流程可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用.

(1)步骤①中发生反应的离子方程式______.
(2)步骤②需加入的试剂A是______(填化学式).
(3)步骤③通入的气体B是______(填化学式),写出该反应的化学方程式______.
(4)为测定滤渣中铜的质量分数,取50g的滤渣与足量的试剂A反应,得到5.6L气体(标准状况下),试计算滤渣中铜的质量分数.(写出计算过程)
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
    根据魔方格专家分析,试题“(I)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板.用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2.(1)写出该反应的化学方程式______.(2)检验溶液中Fe3+…”主要考查了你对  【铁盐(三价铁离子)】【亚铁盐(二价铁离子)】  等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。