工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱.有关反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3; NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是______(填字母标号). a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出 d.碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠 (2)某活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验. ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出). 试回答下列有关问题: (Ⅰ)乙装置中的试剂是______,其作用是______; (Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是______; (Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是______(填分离操作的名称),该操作所需要的玻璃仪器有______. ②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验. (Ⅰ)实验时,须先从a管通入______气体,说明原因______. (Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是______. (3)碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应,所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为______. (4)请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:______. |