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纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图． 已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题： （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等． 精制除杂的步骤顺序a→______→______→______→b（填字母编号）． a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤 向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______． （2）灼烧固体A制Na2CO3在______（填字母序号）中进行． a．坩埚b．蒸发皿c．烧杯d．锥形瓶 证明滤液A中含有NH4+的方法是______． 对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式______． （3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是______（填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂______（填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂______（填试剂名称）． （4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水． ①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中． ②______． ③______． ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数． |