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题文
下列示意图与对应的反应情况正确的是:

A                    B                 C                    D
A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C.n(O2)=1mol时,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D.n(NaOH)=1mol时,CO2和NaOH溶液反应生成的盐
题型:单选题难度:中档来源:不详
答案
C

试题分析:A、向0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2,开始先和氢氧化钙反应,会逐渐生成碳酸钙沉淀,沉淀量逐渐增大,当氢氧化钙完全反应后,再和氢氧化钾反应直至生成碳酸氢钾,此时沉淀量不变,然后碳酸钙逐渐溶解,沉淀量逐渐减少最后消失,错误;B、KAl(SO42溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始阶段,铝离子、硫酸根分别与氢氧根、钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀,然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解,直到硫酸根沉淀完全,氢氧化铝恰好完全溶解,然后沉淀的量不变,与图像不符,错误;C、高温下C和O2在密闭容器中反应,一开始氧气过量,生成二氧化碳,然后二氧化碳再与碳反应生成一氧化碳,正确;D、CO2和NaOH溶液反应时,开始氢氧化钠过量,生成碳酸钠,当氢氧化钠反应完全时,碳酸钠与二氧化碳和水反应,生成碳酸氢钠,与图像不符,错误。
据魔方格专家权威分析,试题“下列示意图与对应的反应情况正确的是:ABCDA.含0.01molKOH和0.0..”主要考查你对  元素的性质生活中的元素(常量元素、微量元素)  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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元素的性质生活中的元素(常量元素、微量元素)
考点名称:元素的性质
  • 元素的性质:

    由于核外电子排布的周期性变化,使元素表现出不同的性质。元素性质与原子结构密切相关,主要与原子核外电子排布,特别是最外层电子数有关。
  • 碱金属元素的性质:

    (1)元素性质同:均为活泼金属元素,最高正价均为+1价异:失电子能力依次增强,金属性依次增强
    (2)单质性质同:均为强还原性(均与O2、X2等非金属反应,均能与水反应生成碱和氢气。),银白色,均具轻、软、易熔的特点异:与水(或酸)反应置换出氢依次变易,还原性依次增强,密度趋向增大,熔沸点依次降低,硬度趋向减小
    (3)化合物性质
    同:氢氧化物都是强碱。过氧化物M2O2具有漂白性,均与水反应产生O2;异:氢氧化物的碱性依次增强。
    注: ①Li比煤油轻,故不能保存在煤油中,而封存在石蜡中。 ②Rb,Cs比水重,故与水反应时,应沉在水底。③与O2反应时,Li为Li2O;Na可为Na2O,Na2O2;K,Rb,Cs的反应生成物更复杂。

    卤族元素的性质:

    (1)相似性:
    ①卤素原子最外层都有七个电子,易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构,因此卤素的负价均为-1价。氯、溴、碘的最高正价为+7价,有的还有+1、+3、+5价,其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为X2O7和HXO4(F除外)
    ②卤族元素的单质均为双原子分子(X2);均能与H2化合:H2+X2=2HX;均能与水不同程度反应,其通式(除F2外)为:H2O+X2HX+HXO;均能与碱溶液反应;Cl2、Br2、I2在水中的溶解度较小(逐渐减小,但在有机溶剂中溶解度较大,相似相溶)。
    (2)递变性:
    ①原子序数增大,原子的电子层数增加,原子半径增大,元素的非金属性减弱。
    ②单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色,状态从气→气→液→固,溶沸点逐渐升高;得电子能力逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,与氢气化合由易到难,与水反应的程度逐渐减弱。
    ③阴离子的还原性逐渐增强。
    ④氢化物的稳定性逐渐减弱。
    ⑤最高正价含氧酸的酸性逐渐减弱(氟没有含氧酸)。
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