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氧化还原反应与基本反应类型的关系
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试题详情
◎ 题干
已知:①向盛有稀H
2
SO
4
试管中加入Fe粉,Fe粉完全溶解得浅绿色溶液;
②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液,生成白色沉淀并立即变为红褐色;
③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液,红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。
下列判断正确的是
A.上述实验中,共涉及四个氧化还原反应
B.实验可证明还原性:H
+
>Fe
2+
>OH
-
>I
-
C.实验②可证明溶解度:Fe(OH)
3
>Fe(OH)
2
D.实验③中,反应的离子方程式是:2Fe(OH)
3
+2I
-
+6H
+
=2Fe
2+
+I
2
+6H
2
O
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据魔方格专家分析,试题“已知:①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉,Fe粉完全溶解得浅绿色溶液;②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液,生成白色沉淀并立即变为红褐色;③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI…”主要考查了你对
【氧化还原反应的本质和特征】
,
【氧化还原反应的配平】
,
【氧化还原反应的表示方法】
,
【氧化还原反应与基本反应类型的关系】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“已知:①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉,Fe粉完全溶解得浅绿色溶液;②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液,生成白色沉淀并立即变为红褐色;③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI”考查相似的试题有:
● 在炼铜的过程中发生:Cu2S+2Cu2O="6Cu"+SO2↑,则下列叙述正确的是A.该反应从电子转移角度看,与SO2+2H2S="3S"+2H2O是同一反应类型B.该反应从电子转移角度看,每生成6mol铜
● (8分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和N
● 关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是()A.向浓度都为0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2,NaOH首先反应B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反应C.向
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● 根据表中信息判断,下列选项正确的是()A.第①组反应的其余产物为H2OB.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子5molD.氧化性由强