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离子反应
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试题详情
◎ 题干
某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:K
+
、Na
+
、Fe
2
+
、Fe
3
+
、SO
4
2
-
、NO
2
-
、CO
3
2
-
,现取三份20mL该溶液进行如下实验:
⑴第一份加入足量盐酸,无任何气体产生
⑵第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到xg固体
⑶第三份滴加0.10 mol?L
-
l
酸性KMnO
4
溶液,恰好完全反应,消耗其体积为VmL
⑷另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色
根据上述实验,以下说法正确的是
A.原混合溶液中只存在Na
+
、Fe
3
+
、SO
4
2
-
,不可能存在K
+
、CO
3
2
-
B.由实验⑴可推断原混合溶液中是否含有SO
4
2
-
C.由实验⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe
3
+
D.由实验⑶可判定原混合溶液中存在NO
2
-
◎ 答案
查看答案
◎ 解析
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◎ 知识点
根据魔方格专家分析,试题“某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-,现取三份20mL该溶液进行如下实验:⑴第一份加入足量盐酸,无任何气体产生⑵第二份加入足量…”主要考查了你对
【离子反应】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-,现取三份20mL该溶液进行如下实验:⑴第一份加入足量盐酸,无任何气体产生⑵第二份加入足量”考查相似的试题有:
● (16分)硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下:已知:(ⅰ)PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl4-(aq)△H>0(ⅱ)Ksp(PbSO4)=1.08
● (16分)卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产,可制得轻质氧化镁。查阅资料得下表相关数据:表1:生成氢氧化物沉淀
● 根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移
● (14分)氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:(1).浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、
● (14分)工业上可用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收硫酸厂废气SO2,并制备MnSO4.H2O晶体,其工艺流程如下:已知:①浸出液的pH<2,且阳离子主要是Mn2+,以及少量Fe2+、Al3+等。