（16分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/(mg L－1)	成分	含量/(mg L－1)
Cl－	18980	Ca2+	400
Na+	10560	HCO3-	142
SO42	2560	Br－	64
Mg2+	1272

 
电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）
离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

①阳极主要电极反应式是                    。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO₃，
生成CaCO₃的离子方程式是                             。
③淡水的出口为     （填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
①提取溴的过程中，经过2次Br^－→Br₂转化的目的是           ，吸收塔中发生反应的离子方程式是                      。解释通空气的目的是                   。
②从MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶体的主要操作是              、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程，若将10 m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为
     L（忽略Cl₂溶解,溴的相对原子质量：80）。