下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程。 (1)写出NO2和水反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。 。 (2)已知: 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= 一1266.8kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5 kJ/mol 写出氨高温催化氧化的热化学方程式: , 氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K= 。 (3)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H="-92" kJ/mol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有 。(填字母)
(5)许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能,这种装置即为燃料电池。 例如,乙烯被氧化生成乙醛的化学反应:2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO可设计成燃料电池: 正极为:O2+4H++4e-=2H2O 负极为: 电池工作时,负极附近溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不变”)。 |