对于某酸性溶液（可能含有Br–、SO42–、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊-高中化学-魔方格

◎ 题干

对于某酸性溶液（可能含有Br ^–、SO₄^{2 –}、H₂SO₃、NH₄⁺），分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是

A．Br ^–

B．SO₄^2–

C．H₂SO₃

D．NH₄⁺

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“对于某酸性溶液（可能含有Br–、SO42–、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊…”主要考查了你对【离子反应】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“对于某酸性溶液（可能含有Br–、SO42–、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊”考查相似的试题有：

● （16分）硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq)△H＞0（ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08 ● （16分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。查阅资料得下表相关数据：表1：生成氢氧化物沉淀 ● 根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移 ● (14分)氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：（1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、● （14分）工业上可用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收硫酸厂废气SO2，并制备MnSO4.H2O晶体，其工艺流程如下：已知：①浸出液的pH<2，且阳离子主要是Mn2＋，以及少量Fe2＋、Al3＋等。