铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。 (1)由辉铜矿制取铜的反应过程为: 2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=-768.2kJ·mol-1,① 2Cu2O(s) + Cu2S(s) =" 6Cu(s)" + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol-1,② ①热化学方程式:Cu2S(s) + O2(g) =" 2Cu(s)" + SO2(g) △H= kJ·mol-1。 ②获得的粗铜需电解精炼,精炼时粗铜作 极(选填:“阳”或“阴”)。 (2)氢化亚铜是一种红色固体,可由下列反应制备 4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O =" 4CuH↓" + 4H2SO4 + 3H3PO4 。 ①该反应还原剂是 (写化学式)。 ②该反应每转移3 mol电子,生成CuH的物质的量为 。 (3)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl-) 的关系如图。 ①当c(Cl-)="9" mol·L-1时,溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。 ②在c(Cl-)="1" mol·L-1的氯化铜溶液中,滴入AgNO3溶液,含铜物种间转化的离子方程式为 (任写一个)。 (4) 电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸,装置如图(说明:阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过) ①阳极的电极反应式为____________________。 ②产品室中反应的离子方程式为____________。 |