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题文
有一个未完成的离子方程式        +XO3+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法中正确的是
A.X可能是周期表中第二周期元素
B.X元素的原子最外层上有7个电子
C.X2是还原产物,H2O是氧化产物
D.若生成3 mol X2,转移6 mol电子
题型:单选题难度:中档来源:不详
答案
B
根据配平原则,该方程式中缺少的是5X-,X的最低价是-1价,其最高价是+7,最外层有7个电子,所以X不可能在第二周期,即F元素;X2即是氧化产物又是还原产物;若生成3molX2,电子转移5mol。
据魔方格专家权威分析,试题“有一个未完成的离子方程式+XO3-+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法..”主要考查你对  离子方程式  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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离子方程式
考点名称:离子方程式
  • 离子方程式:

    用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
  • 离子方程式书写规则:

    ①写:写出化学反应方程式
    ②拆:把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示
    ③删:删去方程式两边不参加反应的离子
    ④查:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

    离子方程式书写及正误的判断方法:

    ①判断反应是否在水溶液中进行
    因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子,在这种条件下才能发生离子反应。
    ②判断反应能否发生。
    如果反应不能发生,当然也就没有离子方程式可言。
    ③判断反应物、生成物是否正确。
    ④判断质量和电荷是否守恒。
    离子方程式不仅要质量守恒,而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。
    ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式,而易电离的物质是否写成离子形式。
    ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。
    强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”;弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”,气体用“↑”;单水解反应生成的难溶物不用“↓”,气体不用“↑”。
    ⑦判断微溶物的处理是否正确。
    微溶物做反应物时,一般用离子形式,做生成物时一般用分子式。
    ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。
    如:把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中,和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。
    ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。
    有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如:CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时,若气体少量,则生成正盐;若气体过量,则生成酸式盐。
    ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。
    如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成: ,正确为:



  • 书写与量有关的离子方程式:
    基本方法是:把物质的量少的物质的系数定为1,其他物质按最大量消耗。

    1.因滴加顺序不同造成连续反应

    • HCl与Na2CO3

    向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写 (1)CO32-+H+==HCO3- (2)HCO3-+H+==CO2↑+H2O
    若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体,其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
    若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为: CO32-+H+==HCO3-

    • HCl与NaAlO2 

    向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写 (1)CO32-+H+==HCO3- (2)HCO3-+H+==CO2↑+H2O
    若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体,其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
    若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为: CO32-+H+==HCO3-  

    • AlCl3与NaOH 

    向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量,其离子反应分步写 (1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
    若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液,其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
    若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液,其离子方程式为: Al3++3OH-==Al(OH)3

    • AgNO3与NH3·H2O

     向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量,其离子反应分步写(1) Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+    (2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O
     若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3,其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2
     若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O,其离子方程式为:Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+

    • CO2与NaOH

    向NaOH溶液中通人CO2气体至过量,其离子反应分步写 (1)2OH-+CO2==CO32-+H2O  (2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
    若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体,其离子方程式为: 2OH-+CO2==CO32-+H2O
    若向NaOH溶液中通人过量CO2气体,其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-

    2.过量型:

    向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液          OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3
    向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液        Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
    Fe与HNO3 :铁过量时:Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
                           铁不足时:3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

    3.定量型:

    因还原性I->Fe2+>Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2,发生不同的离子反应,依次为:
    (1)2I-+Cl2==2Cl-+I2(2)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(3)2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

    4.目标型

    向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全         Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全                Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4

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