[化学一选修3:物质结构与性质](15分) (1)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是元素周期表原子半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未 成对的电子,w的原子序数为29。回答下列问题: ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_________,1molY2X2含有键的数目为____ __________________. ②化合物ZX3的沸点比化台物YX4的高,其主要原因是_____________。 ③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体,元素z的这种氧化物的分子式是_____________。 (2)铁元素能形成多种配合物,如:Fe(CO)x ①基态Fe3+的M层电子排布式为___________________________。 ②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18.则x=_________。常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型): (3)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________。已知该晶胞的密度为 g/cm,阿伏加德罗常数为,求晶胞边长a=________cm。(用含的计算式表示) (4)下列有关的说法正确的是_____________。
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