亚铁盐中,FeSO4?7H2O露置于空气中易被氧气氧化,而莫尔盐[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]露置于空气中不易被氧气氧化,是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O。 实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下: (1)步骤I除锈的操作是:将废铁屑放入烧杯, ,过滤,洗涤。 (2)步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行,并水浴加热到60℃左右,需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、 。 (3)步骤III中加入的(NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量需满足的关系为:n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]= 。 为了确定(NH4)2SO4的用量,下列方法简便可行的是 (填编号)。 A.称量废铁屑的质量,推算所需(NH4)2SO4的质量 B.称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量,推算所需(NH4)2SO4的质量 C.测定FeSO4溶液的浓度和体积,推算所需(NH4)2SO4的质量 (4)所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4中的一种。某小组设计了如下方案进行检验和测定,请在答题卡上完成表中内容。
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