(I)下图是工业生产硝酸铵的流程。 (1)吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是 (填字母)。 (2)已知:4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) △H =-1266.8kJ/mol N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H =" +180.5" kJ/mol 写出氨高温催化氧化的热化学方程式: (II)某合作小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开始时反应非常慢,一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。 (3)该反应的离子方程式为___________________________________________________。 (4)提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。 A.反应放热导致温度升高 B.压强增大 C.生成物有催化作用 D.反应物接触面积增大 (5)初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度,结果如下表:
结合实验目的和表中数据,你得出的结论是__________________________________。 (6)进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用,请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整:
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