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试题详情
◎ 题干
(13分)
用菱锌矿(主要成分为碳酸锌,还含有Fe
2+
、Fe
3+
、Mg
2+
、Ca
2+
、Cu
2+
等)制备氯化锌的一种流程如下。
(1) 在反应3前要将菱锌矿研磨,其目的是。
(2) 反应4将Fe
2+
氧化为Fe
3+
,该反应的离子方程式为。
(3) 加入氧化锌调节至pH=4.5,反应5的离子方程式为。
(4) 锌粉不在反应4之前加入的原因是。
(5) 若用石墨做电极电解滤液Y,则可以得到参与本流程反应的物质有。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据魔方格专家分析,试题“(13分)用菱锌矿(主要成分为碳酸锌,还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下。(1)在反应3前要将菱锌矿研磨,其目的是。(2)反应4将Fe2+氧化为Fe3+,该…”主要考查了你对
【光导纤维】
,
【新型材料(新型陶瓷、单晶硅等)】
,
【塑料、纤维、橡胶】
,
【复合材料】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“(13分)用菱锌矿(主要成分为碳酸锌,还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下。(1)在反应3前要将菱锌矿研磨,其目的是。(2)反应4将Fe2+氧化为Fe3+,该”考查相似的试题有:
● (11分)海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:①试剂Ⅰ适宜选用(填序号)。A.盐酸B.石灰乳C.氯化钠溶液②操作Ⅰ的名称
● 下列有关海水综合利用的说法正确的是A.利用电解的方法可以从海水中获取淡水B.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.海水中
● 下列金属冶炼的反应原理,错误的是A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2↑
● 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.食盐、淡水D.烧碱、氢气
● 与实际化工生产流程相符的叙述是A.让Cl2和H2混合后,点燃生成氯化氢气体,再将氯化氢气体通入水中获得盐酸B.制备硫酸,用水吸收三氧化硫气体生成浓硫酸C.侯氏制碱法,将二氧