一学习小组利用下图所示装置,对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定,并探究利用其制备硫酸铜溶液。 (1)向A中加入10g废铜屑样品,关闭弹簧夹,打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。①此时装置C中产生的现象是 。 ②反应进行到A中不再产生气泡时,若C中收集到448mL(已换算成标准状况)气体,则该废铜屑中铜的质量百分含量为 。 (2)接下来使Cu完全溶解的操作是: ① 拆除C、D装置后,打开弹簧夹 ②____________________________________________________________________ (3)为使A中固体加快溶解速率,以下方法运用合理的是 。 a.对A装置加热;b.向A内加入少量Fe2O3;c.向A内加入少量CuO;d.增大空气通入量;e.向A内加入少量FeSO4;f.向A内加入少量H2O (4)将A中溶液倒入烧杯内,加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时,溶液中铁元素被完全沉淀,过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液。 ①此过程的离子反应方程式是 。 ②检验溶液中铁元素是否被完全沉淀最好的方法是___________ a.取样于试管→滴加KSCN溶液 b.取样于试管→滴加酸性KMnO4溶液 c.取样于试管→纸上层析后→ 喷KSCN溶液; (5)有同学认为,可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量,其具体操作步骤可续写为: 。 |