氨气在科研、生产中有广泛应用。
              
（1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N₂和0.3mol H₂发生反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）ΔH₁＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N₂）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。
①实验Ⅲ在前10分钟内N₂平均反应速率v（N₂）=                         ；（写出计算过程）
②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为             、                  。
（2）常温下NH₄^＋（aq）+H₂O（l）NH₃?H₂O（aq）+H^＋（aq）的化学平衡常数为5.55×10^－10 mol·L^-1，则NH₃?H₂O的电离平衡常数K=                      （保留三位有效数字）。
（3）常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。
（4）工业上用NH₃消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式：   NO(g)＋ NH₃(g)＝ N₂(g)＋       (g) ΔH₂＝                  。