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题文
固体NH5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是
A.含有NH4+和H-
B.NH5中N元素的化合价为+5价
C.1 mol NH5中含有5NA个N—H键
D.与乙醇反应时,NH5被还原
题型:单选题难度:中档来源:不详
答案
A

试题分析:A.根据结构和性质可知该化合物为NH4 H,含有NH4+和H- .正确。B.NH5中N元素的化合价为-3价.错误。C.1 mol NH5中含有4NA个N—H键 和1NA的离子键。错误。D.与乙醇反应时,NH5+CH3CH2OH→CH3CH2O NH4+H2↑. NH5被氧化为H2。错误。5的结构和性质的知识。
据魔方格专家权威分析,试题“固体NH5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为NH5+H2O→NH3·H2O..”主要考查你对  极性分子、非极性分子无机分子的立体结构  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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极性分子、非极性分子无机分子的立体结构
考点名称:极性分子、非极性分子
  • 极性分子和非极性分子:

    (1)极性分子:正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子
    (2)非极性分子:正电荷中心和负电荷中心相重合的分子
    (3)分子极性的判断:分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定
  • 非极性分子和极性分子的比较:

       非极性分子  极性分子
     形成原因  整个分子的电荷分布均匀,对称  整个分子的电荷分布不均匀、不对称
     存在的共价键   非极性键或极性键  极性键
     分子内原子排列  对称  不对称
    举例说明:

  • 分子极性的判断方法:

    An型分子(以非极性键结合形成的单质分子)一般是非极性分子(O3例外),AB型分子一定是极性分子。对于ABn型分子是极性分子还是非极性分子,通常有以下判断方法。
    1.根据分子的立体构型判断
    判断ABn型分子是否有极性,关键是看分子的立体构型.如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构,致使正电中心与负电中心重合,这样的分子就是非极性分子。若为V形、三角锥形、四面体形(非正四面体形)等非对称结构,则为极性分子。比如H2O分子中虽然2个H原子轴对称,但整个分子的空间构型是不对称的:,负电中心在a点,正电中心在b 点,二者不重合,因此是极性分子。
    2.根据实验现象判断
    将液体放入适宜的滴定管中,打开活塞让其缓慢流下,将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流,流动方向变化(发生偏移)的是极性分子.流动方向不变的是非极性分子。
    3.根据中心原子最外层电子是否全部成键判断
    ABn型分子中的中心原子A的最外层电子若全部成键(没有孤电子对),此分子一般为非极性分子,如CO2、CCl4等;分子中的中心原子最外层电子若未全部成键(有孤电子对),此分子一般为极性分子,如H2O、 PCl3等。
    4.判断ABn型分子极性的经验规律
    若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子;若不等,则为极性分子。如BF3、CO2、CH4、SO3等分子中,B、C、S等元素的化合价的绝对值等于其主族序数,是非极性分子;H2O、 NH3、SO2、PCl3等分子中,O、N、S、P等元素的化合价的绝对值不等于其主族序数,是极性分子。

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