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弱电解质电离的影响因素
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试题详情
◎ 题干
已知某温度下,
K
a
(HCN)= 6.2×10
-10
mol·L
-
1
、
K
a
(HF)=" 6.8×10"
- 4
mol·L
-1
、
K
a
(CH
3
COOH)= 1.8×10
-5
mol·L
-1
、
K
a
(HNO
2
)=" 6.4×10"
- 6
mol·L
-1
。物质的量浓度都为0.1 mol·L
-1
的下列溶液中,pH最小的是
A.HCN溶液
B.HF溶液
C.CH
3
COOH溶液
D.HNO
2
溶液
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据魔方格专家分析,试题“已知某温度下,Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L-1、Ka(HF)="6.8×10"-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、Ka(HNO2)="6.4×10"-6mol·L-1。物质的量浓度都为0.1mol·L-1的下…”主要考查了你对
【弱电解质电离的影响因素】
,
【弱电解质的电离度】
,
【弱电解质的电离】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“已知某温度下,Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L-1、Ka(HF)="6.8×10"-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、Ka(HNO2)="6.4×10"-6mol·L-1。物质的量浓度都为0.1mol·L-1的下”考查相似的试题有:
● 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是A.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0mol·L-1C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之
● 下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是A.用HNO2溶液做导电性实验,灯泡较暗B.HNO2是共价化合物C.HNO2溶液不与NaCl反应D.室温下,0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15
● 25℃时,将0.1mol·L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是A.c(OH-)B.pHC.c(NH4+)/c(NH3·H2O)D.c(H+)·c(OH-)
● (1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:①比较两溶液的pH,盐酸(填“<”、“=”或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反
● 已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:A.该溶液的pH=5B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×