◎ 题干
水煤气是一种高效气体燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸气通过炽热的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g) ΔH="+131" kJ·mol-1
(1)T温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中碳足量,其他物质的物质的量浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
容器
编号
c(H2O)
/mol·L-1
c(CO)
/mol·L-1
c(H2)
/mol·L-1
v、v比较

0.06
0.60
0.10
v=v

0.06
0.50
0.40


0.12
0.40
0.80
v<v

0.12
0.30

v=v
 
           ,②                           。 
在T温度下该反应的化学平衡常数为     。 
(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸气 (H2O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为    ;向该容器中补充a mol 碳,水蒸气的转化率将     (填 “增大”、“减小”或“不变”)。 
(3)在一定条件下用水煤气能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH>0,给合成甲醇反应体系中通入少量CO则平衡    移动,减小压强则平衡    移动,降低温度则平衡        移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
    根据魔方格专家分析,试题“水煤气是一种高效气体燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸气通过炽热的碳制得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH="+131"kJ·mol-1(1)T温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中碳足…”主要考查了你对  【化学平衡的有关计算】【影响化学平衡的因素】【达到化学平衡的标志】【化学平衡常数】  等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。