目前,“低碳经济”备受关注,CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识,解决下列问题: (1)已知某反应的平衡表达式为:它所对应的化学反应为:__ ___ (2)—定条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中,发生(1)中反应:其相关数据如下表所示:
①T10C时,该反应的平衡常数K=_______ ②乙容器中,当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母)。 A.="0.8" mol·L-1 B.=1.4 mol·L-1 C.<1.4 mol·L-1 D.>1.4 mol·L-1 ③丙容器的容积为1L,T1℃时,按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g), 达到平 衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母)。 A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol B. 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol D. 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol (3)在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇,已知CH3OH、H2的燃烧热分别为:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol,写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式: 。 (4)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为: 2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) 已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表:
①该反应的焓变△H 0,熵变△S___0(填>、<或=)。 ②用甲醚作为燃料电池原料,在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。若以1.12 L·min-1(标准状况)的速率向该电池中通入甲醚(沸点为-24.9 ℃),用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通电0.50 min后,理论上可析出金属铜 g。 |