氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。 (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有__________________。 (2)装置A中盛有的试剂是________，作用是___________________________________。 (3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是________________。 (4)证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是__________(填操作方法)。 某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32—和SO42—，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO32—；假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO32—，也不存在ClO－。 (5)学习小组判断同时存在SO32—和ClO－是不可能的理由是_____________________。 (6)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。 a．3 mol·L－1 H2SO4 b．0.01 mol·L－1 KMnO4 c．1 mol·L－1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液 步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。 步骤二：向A试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。 步骤三：向B试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设2成立。 |