◎ 题干
硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:
(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号       ,该能层具有的原子轨道数为      、电子数为         
(2)硅主要以硅酸盐、       等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以        相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献       个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为              
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:
化学键
C-C
C-H
C-O
Si-Si
Si-H
Si-O
键能(KJ/mol)
356
413
336
226
318
452
①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是                
②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是                       
(6)在硅酸盐中,SiO44四面体(如下图a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根;其中Si原子的杂化形式为            。Si与O的原子数之比为       化学式为   
◎ 答案
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◎ 知识点
    根据魔方格专家分析,试题“硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号,该能层具有的原子轨道数为、电子数为。(2)硅主要以硅酸盐、等化…”主要考查了你对  【碳单质及化合物】【单质硅】【硅酸盐】【硅酸(原硅酸)】  等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
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