碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以β锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，-高中化学-魔方格

◎ 题干

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以β锂辉石(主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂)为原料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知：Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋和Mg^2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g.
(1)步骤Ⅰ前，β锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________．
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li^＋、SO₄^2－，另含有Al^3＋、Fe^3＋、Fe^2＋、Mg²+、Ca^2＋、Na^＋等杂质，需在搅拌下加入________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．
(3)步骤Ⅱ中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有__________________．
(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为____________________________.
(5)从母液中可回收的主要物质是____________________________．

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以β锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，…”主要考查了你对【工业生产其他物质（工业制备碳酸锂，硫酸钡等化工原理）】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以β锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，”考查相似的试题有：

● 下列叙述不正确的是（）A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉C．镁条不能在二氧化碳气体中燃烧D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗 ● [化学与技术]工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：请回答下列问题：（1）反应①中生成的无色气体A是______，滤液①的溶质是______．（2）经测定NH4HCO3溶 ● 中学化学中涉及到一些重要的化学工业，以下有关化工生产叙述正确的是（）A．氯气通入到饱和的石灰水中可制得大量漂粉精B．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出 ● 下列物质的制备，符合工业生产实际的是（）A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀C．将氢气和氯气混合后点燃，● 漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．如图为制取漂白粉的工业流程简图．（1）流程I得到浓度为80g•L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是______mol•L-1．（2）写出流程