已知：在25℃时，H2OH++OH-，KW=10-14；CH3COOHH++CH3COO－，Ka=1.8×10-5；KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14又已知：=2.2下列说法-高中化学-魔方格

◎ 题干

已知：在25℃时，
H₂OH⁺ + OH^-，K_W=10^-14；
CH₃COOH H⁺+ CH₃COO^－，K_a=1.8×10^-5；
K_SP[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn(OH)₂]=1.2×10^-17、K_SP[Cd(OH)₂]=2.5×10^-14
又已知：=2.2
下列说法正确的是

[ ]

A．醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小；
B．0.5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m＜n、a＞b；
C．醋酸钠的水解的平衡常数K_h= K_W·K_a；
D．在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol·L^-1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L^-1，以上三种金属离子中只有Zn²⁺能生成沉淀。

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“已知：在25℃时，H2OH++OH-，KW=10-14；CH3COOHH++CH3COO－，Ka=1.8×10-5；KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14又已知：=2.2下列说法…”主要考查了你对【电离平衡常数】，【盐水解的影响因素】，【沉淀溶解平衡】，【溶液pH的有关计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“已知：在25℃时，H2OH++OH-，KW=10-14；CH3COOHH++CH3COO－，Ka=1.8×10-5；KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14又已知：=2.2下列说法”考查相似的试题有：

● 将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）．（1）混合溶液中c（HA）______c（A-）；（2）混合溶液中c（HA）+c（A ● 在25℃下，向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示．下列说法正确的是（）A．HA是弱酸B．b点表示的溶液中：c（HA）=c（A-）C．c点时 ● 将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，另l份加适量水后，它们的pH都都升高了1，求加入NaOH溶液的体积与加入水的体积比．● 相同温度下，同浓度的下列溶液①H2SO4、②HCl、③NH4Cl、④CH3COONa、⑤Na2CO3、⑥KOH的pH值由大到小的顺序是（填写序号）______．● 现在众多国家用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg（[H+]/[OH-]）．试求室温下，pH=2的盐酸溶液AG=______pH=12的烧碱溶液AG=______．