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试题详情
◎ 题干
下列说法正确的是
[ ]
A.稀释Na
2
CO
3
溶液时,[c(HCO
3
-
)·c(OH
-
)]/c(CO
3
2-
)增大
B.常温下,反应4Fe(OH)
2
(s)+2H
2
O(l)+O
2
(g)=4Fe(OH)
3
(s) 的 △H<0, △S<0
C.用0.1mol/LCH
3
COOH溶液滴定0.1mol/L NaOH至中性时:c(CH
3
COO
-
)+ c(CH
3
COOH)=c(Na
+
)
D.向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据魔方格专家分析,试题“下列说法正确的是[]A.稀释Na2CO3溶液时,[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)增大B.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H<0,△S<0C.用0.1mol/LCH3COOH溶液…”主要考查了你对
【化学反应进行的方向】
,
【水电离的影响因素】
,
【盐水解的影响因素】
,
【粒子浓度大小的比较】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“下列说法正确的是[]A.稀释Na2CO3溶液时,[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)增大B.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H<0,△S<0C.用0.1mol/LCH3COOH溶液”考查相似的试题有:
● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)②c(NH+4)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NH+4)>c(C
● 某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子,下列说法错误的是()A.溶液中四种离子之间可能满足:[Na+]>[OH-]>[H+]>[CH3COO-]B.若溶液中离子浓度满足:[Na+]=[CH3COO-],则该
● 在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中,下列表述正确的是()A.溶液显酸性,HCO3-电离程度大于水解程度B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D.溶液中有
● 在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c
● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na+),则下列关系中,正确的是()A.C(Na+)>C(CN-)>C(H+)>C(OH-)B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mo