◎ 题干
下列说法正确的是
[     ]
A. 已知1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图,则NO2和CO反应的热化学方程式为:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g);△H= +234kJ/mol    
B. 一定温度下,利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH 值,得到数据(如上表)
当醋酸浓度为0.1mol/L时,通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1%
C. 已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合,若CaBr2溶液的浓度为 5.6×10-5 mol/L,则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 5×10-5mol/L
D. 在不同条件下进行的异构化反应 XY 的进程图解。图中的“”是X,“”是Y 则可以计算得到乙的平衡常数K=1,且比甲的平衡常数要小
◎ 答案
查看答案
◎ 解析
查看解析
◎ 知识点
    根据魔方格专家分析,试题“下列说法正确的是[]A.已知1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图,则NO2和CO反应的热化学方程式为:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g);△H=+234kJ/molB.一定温度下,利…”主要考查了你对  【热化学方程式】【化学平衡常数】【弱电解质的电离度】【沉淀溶解平衡】  等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。