| 测定生成SO3的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑ （已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃） |
| （1）装置中甲管的作用是__________________。 （2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中，每个装置不重复使用。 I、 II、III、IV处连接的装置分别是____________。 |
| （3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_________________ ，若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。 （4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满） ①原因：______②原因 ：______ ③原因：______ （5）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为_____________________ （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2 一段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO2的转化率为_________。(用含m、n的代数式填写） |