| （三选一）【化学与技术】 2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。 Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+） |
| 部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表 |
| （1）实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需____________。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一点）。 （3）加入H2O2的作用是__________________________，调节溶液的pH＝8是为了除去_________离子。 （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是____________。 （5）还原过程发生以下反应（请配平）： _____Na2Cr2O7＋_____SO2＋____ ________ ＝ ____ Cr(OH)(H2O)5SO4＋_______Na2SO4； Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 （6）阳极的电极反应式为_______________。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）__________。 |