| 氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下 |
| （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：___________________________。 （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下 |
| 从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、___________、_________、过滤、洗涤、干燥。 （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝__________。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39）。 （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-） ① 滴定终点的现象是：____________________ 。 ② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。 |