◎ 题干
已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)    ΔH=-571.6 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)   ΔH=-282.9 kJ/mol
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ的热量,同时生成3.6 g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
[     ]
A.2∶1
B.1∶2
C.1∶1
D.2∶3
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
    根据魔方格专家分析,试题“已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molCO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH=-282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气…”主要考查了你对  【化学反应热的计算】  等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。