◎ 题干

(1)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②________和__________两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol。
(2) 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是___________,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)___________。
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是___________。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)___________c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系
c(NH4+)___________c(Cl-)。

◎ 答案
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◎ 知识点
    根据魔方格专家分析,试题“(1)室温下,如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),①________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②________和__________两种…”主要考查了你对  【粒子浓度大小的比较】  等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。