| 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 Ⅰ 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下 |
| 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 冷水 ① 欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 ____________（只填化学式）。 ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________________。 ③在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是_____________（填序号）。 |
| ④【有关资料】 |
| 溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在__________以下。 Ⅱ 我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料。实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO3。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na2CO3固体。 |
| ※ 温度高于35℃，NH4HCO3会有分解请回答：该反应的方程式：_________________ 操作过程中反应温度控制在30℃ <t<_______为控制此温度范围，采取的加热方式为________________。 Ⅲ 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 ________ (填“＞”、“＝”或 “＜”)2L，原因是___________________ 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中 NaOH的浓度，常用的方法为________________。装置b口出来气体的检验方法：_______________________。 |