制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2II．对I中所得-高中化学-魔方格

◎ 题干

制取纯净的氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，经测定，溶液pH为2
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯

试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是____________ 。（填序号）
A．KMnO₄ B．K₂Cr₂O₄ C．H₂O₂D．NaClO
（2）①加入的物质Y是_____________
②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：_______________
（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O），应采取的措施是__________ 。
（4）①某同学利用反应：Cu+2H⁺===Cu²⁺ +H₂↑设计实验来制取CuCl₂溶液，该同学设计的装置应该为 _____________。（填“原电池”或“电解池”）
②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：某工业废水中含有Cu²⁺ 、Pb²⁺ 、Hg²⁺ ，最适宜向此工业废水中加入过量的___________除去它们。（选填序号）
①NaOH ②FeS ③Na₂S

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2II．对I中所得…”主要考查了你对【设计实验方案及探究实验】，【工业生产其他物质（工业制备碳酸锂，硫酸钡等化工原理）】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2II．对I中所得”考查相似的试题有：

● 下列叙述不正确的是（）A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉C．镁条不能在二氧化碳气体中燃烧D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗 ● [化学与技术]工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：请回答下列问题：（1）反应①中生成的无色气体A是______，滤液①的溶质是______．（2）经测定NH4HCO3溶 ● 中学化学中涉及到一些重要的化学工业，以下有关化工生产叙述正确的是（）A．氯气通入到饱和的石灰水中可制得大量漂粉精B．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出 ● 下列物质的制备，符合工业生产实际的是（）A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀C．将氢气和氯气混合后点燃，● 漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．如图为制取漂白粉的工业流程简图．（1）流程I得到浓度为80g•L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是______mol•L-1．（2）写出流程