| 在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+ +8H+ + MnO4-=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O。 高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]进行标定，反应原理为：5C2O42- +2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2+ +8H2O 实验步骤如下： 步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2 mol· L-1的高锰酸钾溶液500 mL。 步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经标定c(KMnO4)=1.6×10-2 mol·L-1。 步骤三：称取FeSO4·7H2O试样1.073 g，放人锥形瓶中，加入适量的水溶解。 步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00 mL。 试回答下列问题： (1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、____、____。 (2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是________________。 (3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是__________（填编号）。 |
| (4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_____________。 (5)请设步骤二中的数据记录和数据处理表格__________（不必填数据）。 (6)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量（w）： 一级品100. 5%≥w≥99.50%； 二 级品100.5％≥w≥99.00%； 三级品101．0%≥w≥98.00%。 试判断该试样符合国家___________级品标准。 (7)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是_______________。 |