| 某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行： ①称量a g样品，置于烧杯中 ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250 mL溶液 ③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全 ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全 ⑤过滤，洗涤沉淀 ⑥将沉淀转移到某容器中，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量 ⑦…… 请根据上面叙述，回答： (1)如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填字母)。 |
| (2)步骤②中加入盐酸的作用_______________。 (3)写出步骤④中发生反应的离子方程式_________________。 (4)步骤③中加入适量氯水的目的__________ 样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，氯水可改为NaClO3，完成并配平下列反应的离子方程式：___Fe2+ +___ClO3-+____=____Fe3+ +____Cl-+ ____H2O (5)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到___（填仪器名称）中灼烧，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2 差值较大，接下来的操作应当是_________ 。 |