下列说法不正确的是[]A．升高温度，一定浓度的醋酸溶液中醋酸的电离平衡常数增大（不考虑醋酸挥发）B．硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，由此推知Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C．已-高中化学-魔方格

◎ 题干

下列说法不正确的是

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A．升高温度，一定浓度的醋酸溶液中醋酸的电离平衡常数增大（不考虑醋酸挥发）
B．硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，由此推知Ksp(CaCO₃)>Ksp(CaSO₄)
C．已知25℃时Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-36，则中性溶液中Fe³⁺不存在（不存在是指离子浓度小于1×10^-5 mol．L^-1）
D．氢氧化镁悬浊液中混有少量氢氧化钙，在其混合物中加入足量氯化镁溶液充分搅拌、过滤、洗涤得到氢氧化镁

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“下列说法不正确的是[]A．升高温度，一定浓度的醋酸溶液中醋酸的电离平衡常数增大（不考虑醋酸挥发）B．硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，由此推知Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C．已…”主要考查了你对【电离平衡常数】，【溶度积常数】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“下列说法不正确的是[]A．升高温度，一定浓度的醋酸溶液中醋酸的电离平衡常数增大（不考虑醋酸挥发）B．硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，由此推知Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C．已”考查相似的试题有：

● 下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是[]A．各平衡常数的大小与温度有关B．若温度升高则各平衡常数一定增大C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度D ● 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是[]A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化 ● 下列说法正确的是[]A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C.温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度 ● 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是[]A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化 ● 已知：25°C时，KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12，KSP[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是[]A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25°C时，在Mg(OH)2的