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溶液的酸碱性
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试题详情
◎ 题干
已知在I00℃的温度下(本题涉及的溶液其 温度均为100℃),水的离子积K
W
=1×10
-12
。下列说法正确 的是
[ ]
A.0.05 mol·L
-1
的H
2
SO
4
溶液pH=1
B.0.001 mol·L
-1
的NaOH溶液pH=11
C.0.005 mol·L
-1
的H
2
SO
4
溶液与0.01 mol·L
-1
的NaOH溶液等体积混合,混合溶液pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H
2
SO
4
溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据魔方格专家分析,试题“已知在I00℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃),水的离子积KW=1×10-12。下列说法正确的是[]A.0.05mol·L-1的H2SO4溶液pH=1B.0.001mol·L-1的NaOH溶液pH=11C.0.005mol·…”主要考查了你对
【溶液的酸碱性】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“已知在I00℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃),水的离子积KW=1×10-12。下列说法正确的是[]A.0.05mol·L-1的H2SO4溶液pH=1B.0.001mol·L-1的NaOH溶液pH=11C.0.005mol·”考查相似的试题有:
● 下列溶液一定是碱性的是[]A.pH=8的某电解质溶液B.c(OH-)>1×10-7mol/LC.溶液中含有OH-D.溶液中c(OH-)>c(H+)
● 下列图示与对应的叙述相符的是[]A.图2表示25℃时,用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B.图3中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0,正、
● T℃时,将体积为VAL、浓度为amol/L的一元酸HA与体积为VBL、浓度为bmol/L的一元碱BOH混合,混合液恰好呈中性,则下列判断正确的是[]A.混合液的pH=7B.a=bC.混合液中Kw=[c(H+)]2
● 下列图示与对应的叙述相符的是[]A.图2表示25℃时,用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B.图3中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0,正、
● 下列叙述正确的是[]A.25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当pH=7时,2c(NH4+)=c(SO42-)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C.在100℃条件下,pH=3的盐酸和