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题文
已知酸性:HCOOH>CH3COOH>C6H5OH,判断相同物质的量浓度的下列溶液的碱性最弱的是
[     ]
A. C6H5ONa
B. CH3COONa
C. HCOONa
D. NaOH溶液
题型:单选题难度:中档来源:专项题
答案
C
据魔方格专家权威分析,试题“已知酸性:HCOOH>CH3COOH>C6H5OH,判断相同物质的量浓度的..”主要考查你对  盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小
考点名称:盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小
  • 盐类水解原理的应用:

    (1)盐水解的规律:
    ①谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,都弱都水解,无弱不水解
    ②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多,故可只考虑第一步水解
    (2)具体分析一下几种情况:
    ①强碱弱酸的正盐:弱酸的阴离子发生水解,水解显碱性;如:Na2CO3、NaAc等
    ②强酸弱碱的正盐:弱碱的阳离子发生水解,水解显酸性;如:NH4Cl、FeCl3、CuCl2等;
    ③强酸强碱的正盐,不发生水解;如:Na2SO4、NaCl、KNO3等;
    ④弱酸弱碱的正盐:弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解,溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱,谁强显谁性;
    ⑤强酸的酸式盐只电离不水解,溶液显酸性,如:NaHSO4;而弱酸的酸式盐,既电离又水解,此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小:若电离程度大于水解程度,则溶液显酸性,如:NaHSO3、NaH2PO4;若水解程度大于电离程度,则溶液显碱性,如:NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。
    (3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH>7、强酸弱碱盐pH<7
    根据其相应的酸的酸性大小来比较,盐溶液对应的酸的酸性越强,其盐溶液的pH越小如:HClO酸性小于H2CO3,溶液pH NaClO>Na2CO3
  • 酸式盐溶液酸碱性的判断:

    酸式盐的水溶液显什么性,要看该盐的组成微粒。
    1.强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性。如溶液:
    2.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
    (1)若电离程度小于水解程度,溶液显碱性。例如溶液中:溶液显碱性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性
    (2)若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。例如溶液中:溶液显酸性溶液亦显酸性。

    盐溶液蒸干后所得物质的判断:
     
    1.考虑盐是否分解。如加热蒸干溶液,因分解,所得固体应是
    2.考虑氧化还原反应。如加热蒸干溶液,因易被氧化,所得固体应是
    3.盐水解生成挥发性酸时,蒸干后一般得到弱碱,如蒸干溶液,得盐水解生成不挥发性酸时,蒸干后一般仍为原物质,如蒸干溶液,得
    4.盐水解生成强碱时,蒸干后一般得到原物质,如蒸干溶液,得到等。
    5.有时要多方面考虑,如加热蒸干溶液时,既要考虑水解,又要考虑的分解,所得固体为

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