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题文
物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,而且还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液 ②Fe与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液,
由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是
[     ]
A.①③
B.②④
C.②③
D.③④
题型:单选题难度:中档来源:北京期末题
答案
A
据魔方格专家权威分析,试题“物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,而且还与物质..”主要考查你对  氧化性、还原性强弱的比较  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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氧化性、还原性强弱的比较
考点名称:氧化性、还原性强弱的比较
  • 氧化性:
    是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。

    还原性:
    是指物质失电子的能力,一般低价态的物质具有还原性。






  • 氧化性,还原性强弱的比较方法:

    (1)根据氧化还原反应方程式判断
    氧化性:氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性
    还原性:还原剂的还原性>还原产物的还原性

    (2)根据金属(非金属)活动性顺序判断
    ①金属活动性顺序

    ②非金属活动性顺序


    (3)根据与同一物质反应的难易(条件)判断:
    当不同氧化剂作用于同一还原剂时,如氧化产物价态相同,可根据反应条件高低来进行判断。
    例:



    三个反应还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是氯气,氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气,有反应方程式可得,反应条件越来越难,可得结论:氧化性KMnO4> MnO2> O2

    (4)根据氧化产物的价态高低判断
    当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
    例如:,可得:氧化性Cl2>S
    注:不能通过氧化剂化合价降低的多少来判断氧化性的强弱。

    (5)根据元素周期表判断
    ①同周期主族元素从左→右,金属单质还原性逐渐减弱(对应的阳离子的氧化性逐渐增强),非金属单质氧化性逐渐增强(对应的阴离子的还原性逐渐减弱);
    同主族元素从上→下,金属单质还原性逐渐增强(对应的阳离子的氧化性逐渐减弱),非金属单质氧化性逐渐减弱(对应的阴离子的还原性逐渐增强)。
    注:元素在周期表中越是位于左下方,其单质的还原性越强,其阳离子的氧化性越弱;元素在周期表中越是位于右上方,其单质的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱。

    (6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)
    ①两种不同金属构成原电池的两级:负极:金属电子流出,正极:金属电子流入
    还原性:负极>正极
    ②用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

    (7)根据物质浓度的大小比较:
    具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大,其氧化性(还原性)越强,反之,其氧化性(还原性)越弱。例如:氧化性HNO3(浓)>HNO3(稀);还原性 HCl(浓)>HCl(稀)

    (8)根据氧化剂、还原剂性质的影响因素判断
    ①温度:一般温度高氧化剂的氧化性强(浓H2SO4与Cu常温不反应,加热则反应)。
    ②酸碱性:一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强;KClO3能氧化浓盐酸中的Cl- → Cl2,而不能氧化NaCl中的Cl-;又如在中性溶液中Fe2+与NO3-可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。

  • 知识扩展:

    一般来说,同种元素形成的物质,元素价态越高,氧化性越强。例如:氧化性 KMnO4>MnO2,但是,也不完全按这个规律,比如 HClO>HClO2>HClO3>HClO4,再有HNO2>HNO3 。这是因为:氧化性的强弱是看物质得失电子的难易程度,容易失电子的物质还原性强,容易得电子的物质氧化性强。次氯酸很不稳定,容易分解,得到盐酸和氧气(2HClO==2HCl+O2),由此可知,次氯酸中氯元素很容易得电子,则氧化性强。亚硝酸只能存在于很稀的冷溶液中,溶液浓缩或加热时,很容易就分解成H2O和N2O3,故HNO2的氧化性更强。

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