◎ 题干
固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H = -49 kJ·mol-1
(1)已知:H2O(l)==H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1,
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1,
则CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=____kJ·mol-l
(2)现将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。a、b、c、d 括号内数据表示坐标。
①a点正反应速率____(填“大于”、“等于”或“小于”)逆反应速率。
②下列时间段正反应的平均反应速率最大的是___。
A.0~1 min
B.1~3 min
C.3~8 min
③仅改变某一条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I改变的条件是___ ,曲线Ⅲ改变的条件是___。
④比较以上三种不同状态下平衡常数的大小___(用KI、K、K表示)。
⑤若开始时,将3 mol CO2和4 mol H2充入2L的密闭容器中,其他条件不变,达到平衡后H2的物质的量 ____1 mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
    根据魔方格专家分析,试题“固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol-1。(1)已知:H2O(l)==H2O(g)△H…”主要考查了你对  【影响化学反应速率的因素】【等效平衡】【化学平衡常数】【化学反应热的计算】【化学反应速率的计算】  等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。