| H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。应用其不稳定性，H2O2可被用来研究催化剂对反应速率的影响。 (1)写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：____________________。 (2)H2O2的生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。 ①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；② _____________（写离子方程式）。 (3)从(1)和(2)分析，在下列哪类元素中寻找H2O2分解的催化剂更有研究价值____________。 a．主族元素 b．过渡元素 c．0族元素 H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式：_____________。 H2O2在使用中通常不会带来污染。 (4)工业上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是_____________。 (5)消除某废液中的氰化物（含CN-），完成下列反应：CN-+H2O2+H2O=_______+NH3↑。实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度。取10. 00 mL H2O2溶液样品（密度近似为1 g/mL）于锥形瓶中，加水到 50. 00 mL，当滴入0.10mol/LKMnO4溶液40.00 mL后，到达滴定终点。则原样品中H2O2 的质量分数是________。(已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O) |