| 汽车或飞机行驶速度越高，单位时间内燃料燃烧速度越快，产生温度越高，越可能达到N2与O2反应的条件，生成NO在空气中部分被氧化成NO2，用NOx可以表示空气中氮氧化物。 （1）NO和NO2转化的主要化学原理是：已知： O2(g)2O(g) ΔH＝a kJ·mol-1；NO2(g)NO(g)+O (g) ΔH＝b kJ·mol-1； 则2NO(g) + O2(g) ＝2NO2(g) ΔH＝________kJ·mol-1。 （2）NOx对平流层O3浓度减少，形成臭氧空洞的机理可以用如下图示解释： |
| 则平流层臭氧浓度减小的总反应化学方程式为：________________________。 （3）在2 L密闭容器中反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在 800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L-1)随时间（min）的变化如图所示（不考虑生成N2O4）。试填空。 |
| ① 对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中 正确的是：____________。（填字母） A．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应 B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了 C．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂 D．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数 ② 若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1 mol由物质的量之比为1︰1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将______移动，新条件平衡状态时NO2的物质的量浓度为：_____mol·L-1。 |