以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O;Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液；Ⅲ．将FeSO4溶液与稍过量的NH4H-高中化学-魔方格

◎ 题干

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
I.从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O;
Ⅱ．将FeSO₄·7H₂O配制成溶液；
Ⅲ．将FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液；
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体；
V．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体；
已知：NH₄HCO₃在热水中分解。
(1)I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是____。
(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用______________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是________。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。
(4)Ⅳ中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO₄^2-的操作是 __________。
(5)已知煅烧FeCO₃的化学方程式是：4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂，现煅烧464.0 kg FeCO₃，得到316.8 kg产品，若产品中杂质只有Fe₂O₃，则该产品中Fe₂O₃的质量是____kg。

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O;Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液；Ⅲ．将FeSO4溶液与稍过量的NH4H…”主要考查了你对【单质铁】，【铁盐（三价铁离子）】，【亚铁盐（二价铁离子）】，【盐水解的影响因素】，【离子的检验】，【金属、非金属的有关计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O;Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液；Ⅲ．将FeSO4溶液与稍过量的NH4H”考查相似的试题有：

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