◎ 题干
有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素,原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,且I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态,且QT2+与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素,Z的原子序数为28。
请回答下列问题(答题时如需表示具体元素,请用相应的元素符号):
(1)写出QT2+的电子式____________,基态Z原子的核外电子排布式为___________。
(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物,其主要原因有________________________(写两条)。
(3)化合物甲由T、X两元素组成,其晶胞如图1,甲的化学式为__________。高温下,化合物甲晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价,则下列说法正确的是__________。
A.甲的化学式为KO2,每个晶胞中含有14个K+和13个O2-
B.晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O2-周围有8 个K+
C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:1
(4)化合物乙的晶胞如图2,乙由E、Q两元素组成,硬度超过金刚石。则乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为________。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
    根据魔方格专家分析,试题“有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素,原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,且I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基态Q原子的2p…”主要考查了你对  【电子排布式】【极性分子、非极性分子】【杂化轨道理论(中心原子杂化方式)】【晶胞】【电子式的书写】【氢键】  等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。