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试题详情
◎ 题干
已知HCN是一种极弱酸,其电离产生的CN
-
离子能与人体血红蛋白中心离子Fe
2+
结合,因而有剧毒。通常Fe
2+
、Fe
3+
均易与CN
-
形成络离子:[Fe(CN)
6
]
3-
、[Fe(CN)
6
]
4-
,其中[Fe(CN)
6
]
3-
在中性条件下能发生水解,生成Fe(OH)
3
。试回答下列问题:
⑴.写出HCN分子的结构式_________,电子式_____________;
⑵.[Fe(CN)
6
]
3-
在中性条件下水解可生成Fe(OH)
3
,同时还能生成的微粒有_____、_____。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据魔方格专家分析,试题“已知HCN是一种极弱酸,其电离产生的CN-离子能与人体血红蛋白中心离子Fe2+结合,因而有剧毒。通常Fe2+、Fe3+均易与CN-形成络离子:[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)6]4-,其中[Fe(CN)6]3-…”主要考查了你对
【无机分子的立体结构】
,
【电子式的书写】
,
【水解方程式】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“已知HCN是一种极弱酸,其电离产生的CN-离子能与人体血红蛋白中心离子Fe2+结合,因而有剧毒。通常Fe2+、Fe3+均易与CN-形成络离子:[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)6]4-,其中[Fe(CN)6]3-”考查相似的试题有:
● (15分)海水中富含镁,可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁,最后电解得到金属镁。(1)加碱沉淀镁离子时,生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡,
● 常温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,微粒浓度间关系正确的是A.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.c(CH3COOH)+c(
● 已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中,下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)B.c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C.c(SO32-)<c(H2SO3)D.c(K+)=
● 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入一种试剂,过滤后,在向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是A.NaOHB.NH3·H2OC.MgCl2D.MgCO3
● 下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C.明矾净水D.浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味