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题文
已知HCN是一种极弱酸,其电离产生的CN-离子能与人体血红蛋白中心离子Fe2+结合,因而有剧毒。通常Fe2+、Fe3+均易与CN-形成络离子:[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)6]4-,其中[Fe(CN)6]3-在中性条件下能发生水解,生成Fe(OH)3。试回答下列问题:
⑴.写出HCN分子的结构式_________,电子式_____________;
⑵.[Fe(CN)6]3-在中性条件下水解可生成Fe(OH)3,同时还能生成的微粒有_____、_____。
题型:填空题难度:中档来源:专项题
答案
⑴ H-C≡N ;
⑵ HCN;CN-
据魔方格专家权威分析,试题“已知HCN是一种极弱酸,其电离产生的CN-离子能与人体血红蛋白中心..”主要考查你对  水解方程式无机分子的立体结构电子式的书写  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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水解方程式无机分子的立体结构电子式的书写
考点名称:水解方程式
  • 水解方程式:

    1、定义:表示盐水解的式子。
    2、书写水解方程式的注意事项:
    (1)找出盐类组成中会发生水解的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子),直接写出盐类水解的离子方程式。
    (2)盐类的水解反应是中和反应的逆反应,中和反应的程度很大,水解反应的程度很小,故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时,一般不写“=”而写“”。
    (3)一般盐类水解的程度很小,水解产物也少,通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”,也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
    (4)多元弱酸的盐中弱酸根离子分步水解,第一步比较容易发生,第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写,而多元弱碱的水解反应不分步书写。
    (5)某些盐溶液在混合时,由于一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都能发生水解,水解后溶液的性质相反,它们在一起时就能相互促进对方的水解,使两种离子的水解趋于完全。称为双水解。如:铝盐和碳酸盐混合:
    ,双水解反应中如果有复分解反应的条件(沉淀、气体、水等生成),则反应比较完全。书写时一般用“=”,标“↑”或“↓”。
  • 盐类水解方程式的书写:

    一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“”表示,盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用“↑”“↓”符号表示。
    1.一元弱酸的强碱盐和一元弱碱的强酸盐的水解。

    2.多元弱酸的强碱盐的水解是分步进行的,不能合并,以第一步为主。

    3.多元弱碱的强酸盐的水解。

    4.弱酸的铵盐的水解。

    5.完全双水解的离子间的反应用“==”表示,标明“↑”“↓”符号。如


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