用0.01mol·L-1H2SO4溶液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①若多加了1滴H2SO4②若少加了1滴H2SO4溶液(设1滴约为0.05mL)，则①和②的c(H+-高中化学-魔方格

◎ 题干

用0.01 mol·L^-1 H₂SO₄溶液滴定0.01 mol·L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①若多加了1滴H₂SO₄②若少加了1滴H₂SO₄溶液(设1滴约为0.05 mL)，则①和②的c(H⁺)之比的值为

[ ]

A．10
B．50
C．5×10³
D．10⁴

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据魔方格专家分析，试题“用0.01mol·L-1H2SO4溶液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①若多加了1滴H2SO4②若少加了1滴H2SO4溶液(设1滴约为0.05mL)，则①和②的c(H+…”主要考查了你对【溶液的酸碱性】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“用0.01mol·L-1H2SO4溶液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①若多加了1滴H2SO4②若少加了1滴H2SO4溶液(设1滴约为0.05mL)，则①和②的c(H+”考查相似的试题有：

● 下列溶液一定是碱性的是[]A.pH=8的某电解质溶液B.c(OH－)＞1×10-7mol/LC.溶液中含有OH－D.溶液中c(OH－)＞c(H＋)● 下列图示与对应的叙述相符的是[]A．图2表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图3中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0，正、● T℃时，将体积为VAL、浓度为amol/L的一元酸HA与体积为VBL、浓度为bmol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是[]A．混合液的pH＝7B．a＝bC．混合液中Kw＝[c(H＋)]2 ● 下列图示与对应的叙述相符的是[]A．图2表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图3中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0，正、● 下列叙述正确的是[]A．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH＝7时，2c(NH4＋)＝c(SO42－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．在100℃条件下，pH＝3的盐酸和