| 电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水； 步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH； 步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐； 请回答以下问题： （1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器。 （2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为________________。 （3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：___________________________。 （4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是_________________。 （5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是： ________________、________________。若在定容时仰视，则所配溶液的浓度 ______0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是___________________________。 |